13．化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應，A與氯氣在光照條件下反應只得到一種一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學環(huán)境的H原子．A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．
（1）化合物A的結構簡式是．
（2）寫出C的結構簡式：．

分析 化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應，說明有羥基，A與氯氣在光照條件下反應只得到一種一氯取代物，說明A的結構是一種對稱結構，則A為，化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學環(huán)境的H原子，則B為，A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2），則C為，D為，據(jù)此答題．

解答 解：化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應，說明有羥基，A與氯氣在光照條件下反應只得到一種一氯取代物，說明A的結構是一種對稱結構，則A為，化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學環(huán)境的H原子，則B為，A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2），則C為，D為，

（1）根據(jù)上面的分析可知，化合物A的結構簡式是，
故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，C的結構簡式為，
故答案為：．

點評 本題考查了有機物的推斷，涉及官能團性質(zhì)、有機反應等，解題關鍵是根據(jù)A的性質(zhì)及與氯氣反應后的結構特點確定A的結構，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鹵素構成一個性質(zhì)相似，且有一定遞變規(guī)律的元素族的基本依據(jù)是（　�。�
A．鹵素都是活潑的金屬元素
B．鹵素是常見的成鹽元素，都是氧化劑
C．鹵素原子最外層都有7個電子
D．鹵化氫、鹵化銀的性質(zhì)都有相似之處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．標準狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出圖1中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾．
（2）操作③中所用的有機試劑可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一種）．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：CBDAHGEF（填編號字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機溶液是通過漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應下進上出；尾接管與錐形瓶之間不應有塞子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對二甲苯的一種同分異構體A在酸性高錳酸鉀作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的H原子．
（1）B的結構簡式：．
（2）1molB與2mol乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：．
（3）B可與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應，試寫出該產(chǎn)物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事故處理不正確的是（　　）
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的熱水沖洗
C．金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（1）（4）．
（1）根據(jù)元素化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．
（2）根據(jù)化合物中是否含有共價鍵，將化合物分成離子化合物和共價化合物．
（3）根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
（4）根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
（5）根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
（6）根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類．
（7）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知H2C2O4為二元中強酸．某化學興趣小組為測定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：
①稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液
②用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示劑，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL
回答下列問題：
（1）寫出NaHC2O4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式HC2O4-+OH-=H2O+C2O42-．
（2）步驟①配制試樣溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）步驟③若滴定終點時溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積D （填代號）．
a．等于23.60mL  b．等于27.60mL  c．小于23.60mL  d．大于27.60mL
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（5）完成并配平下列離子方程式：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（6）步驟③中，高錳酸鉀溶液應裝在酸式 滴定管里；該步判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（7）試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為53.8%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如圖1實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如圖2改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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