16．鹵素構(gòu)成一個(gè)性質(zhì)相似，且有一定遞變規(guī)律的元素族的基本依據(jù)是（　�。�
A．鹵素都是活潑的金屬元素
B．鹵素是常見的成鹽元素，都是氧化劑
C．鹵素原子最外層都有7個(gè)電子
D．鹵化氫、鹵化銀的性質(zhì)都有相似之處

分析 同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此分析．

解答 解：同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層都有7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子，具有較強(qiáng)的氧化性，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準(zhǔn)確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
請(qǐng)回答：
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含電子數(shù)為10NA
B．0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
D．常溫常壓下，3.2gO3混合氣體含有0.2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，假設(shè)其他成分不含鐵元素）16g，用氫氣還原，得到單質(zhì)6.72g，則該赤鐵石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．42%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，濃度為：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　　）
A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol．
（1）此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為12.5．
（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應(yīng)，A與氯氣在光照條件下反應(yīng)只得到一種一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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