（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。


試題分析：（1）溶液的配制還需要100ml容量瓶和膠體滴管，需要注意的是容量瓶必須注明100ml。
（2）加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化為Fe3+。
（3）如果未洗滌干凈，沉淀表面含有NH4Cl，所以用AgNO3檢驗出最后一次洗滌液無Cl?即可。
（4）灼燒后得到的固體為Fe2O3，質(zhì)量為W2-W1，可算出Fe元素的質(zhì)量為：112（W2-W1）/160,因為原樣品配制了100．00ml溶液，從中取出了20．00ml進行的實驗，所以乘以5得原樣品中鐵元素的質(zhì)量，進而求出質(zhì)量分數(shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
②有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO·Fe2O3）的流程如下：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
（2）設(shè)計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象                                                             。
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于      。
（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品FexOy。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產(chǎn)品的化學(xué)式。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                  ；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。
（2）有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式                         
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              
④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 
c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學(xué)進行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設(shè)A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
假設(shè)B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設(shè)C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實驗探究
探究1
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現(xiàn)血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現(xiàn)了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
溶液中出現(xiàn)大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復(fù)燃
則假設(shè)        成立
 
探究2
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
三、問題與討論
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)   
B．使用磨細的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過程中，常會伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應(yīng)及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至       范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：           。
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是                       。
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
                                                     
                                                     
                                                     
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設(shè)計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO。   假設(shè)2：添加了FeO。
②基于假設(shè)        （填“1”或“2”），設(shè)計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，_________________
____________________________________________
 
___________________________
步驟2．
____________________________________________
 
___________________________
 
（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是             。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1分）：                    
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①             ，②           ，④            ，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式（1分）：                                  
該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           。

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同步練習(xí)冊答案