6．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時(shí)間后，溶液變紅

分析 A、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)放出熱量生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣形成白霧；
B、SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與氫氟酸反應(yīng)；
C、鋁、鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
D、氯氣通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸具有酸性，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色．

解答 解：A、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)放出熱量生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，不發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；
B、SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與氫氟酸反應(yīng)，而不是不與任何酸發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁、鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故C正確；
D、氯氣通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸具有酸性，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，注意氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氯氣與水的反應(yīng)及氯水具有酸性和漂白性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性小組分別設(shè)計(jì)了如圖1-甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．

（1）在A試管中加入反應(yīng)試劑的順序依次是乙醇、濃硫酸、乙酸（填物質(zhì)名稱）．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（甲、乙、丙）．
（3）若E中含有較多的乙醇、乙酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2流程來(lái)分離各物質(zhì)：操作 I需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進(jìn)行；操作 II的名稱是蒸餾；b物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．要分離下列四組混合物：
①食鹽與沙子　②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3�、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②的操作分別為過(guò)濾、結(jié)晶．
（2）分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有②和④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、食鹽B．醋酸、燒堿、生石灰
C．硝酸、燒堿、膽礬D．鹽酸、熟石灰、氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)制備說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅
B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產(chǎn)Ti
C．可用CO高溫下還原赤鐵礦煉鐵
D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO2．
（2）以下物質(zhì)中：①銅②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
（3）已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大
D．將0.2 mol•L-1 KHCO3溶液與0.1 mol•L-1 KOH溶液等體積混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①Cu和AgNO3溶液：．
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，向1L濃度均為1mol•L-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入n（H+）或n（OH-）而變化的曲線如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
B．通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
C．當(dāng)加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度依次增大

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