16．25℃時，向1L濃度均為1mol•L-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入n（H+）或n（OH-）而變化的曲線如圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．b點溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
B．通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
C．當加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度依次增大

分析 A．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-水解程度；
B．通入HCl，NaA與HCl反應生成HA；
C．加入1mol NaOH后，pH＞7，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
D．A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，以此判斷．

解答 解：A．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-水解程度，則b點溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA），故A正確；
B．通入HCl，NaA與HCl反應生成HA，所以c（HA）增大，c（A-）減小，所以c（HA）/c（A-）增大，故B正確；
C．加入1mol NaOH后，pH＞7，溶液呈堿性，即（H+）＜c（OH-），由電荷守恒可知c（Na+）＞c（A-），故C錯誤；
D．A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則a、b、c三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所給信息為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學性質不活潑，不與任何酸發(fā)生反應
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化反應
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時間后，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對生產(chǎn)生活具有重要的意義．
（1）已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：

①該反應△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序號）．
A．升高溫度        B．增大壓強       C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．計算該反應的平衡常數(shù)K=2.5．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．回答下列問題：
（1）基態(tài)Z2+的價電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）寫出由R、X兩元素組成的與N3-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N2O、NO2+．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對均為2對，F(xiàn)于O的電負性差值比O與H的電負性差值�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC2分子的電子式；
（3）A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學用語表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$（經(jīng)驗證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現(xiàn)}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+；
②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體．
（3）某同學用2.0mol•L-1的鹽酸和漂白粉反應也可以生成氯氣，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的HCl為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應的化學方程式．
（3）下列關于咖啡酸的說法正確的是B
A．1mol咖啡酸只與1mol溴反應
B．咖啡酸有一種同分異構體的苯環(huán)上連4個羥基
C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）寫出1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應生成酯的化學方程式．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構體，A中苯環(huán)上的取代基僅1個，1molA能與2molNaHCO3反應，A的結構簡式為C6H6CH（COOH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質．
①試劑X可選用下列物質中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室溫時KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不與發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉，達到滴定終點時的溶液顏色變化為溶液由藍色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質量分數(shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．該溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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