Question

5．NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有HCl，HSO₄^-；能水解而不能電離的有NH₄⁺，CO₃^2-；既能水解又能電離的有HCO₃^-；既不能水解又不能電離的有NO₃^-．寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 給出的微粒中，酸式酸根離子、酸能發(fā)生電離，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的離子不能水解；弱酸、弱堿的離子能水解，以此來解答．

解答 解：HSO₄^-、HCl在水溶液里能電離而不能水解；
NH₄⁺、CO₃^2-能水解而不能電離；
HCO₃^-既能水解又能電離，其電離方程式及水解方程式分別為HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
既不能水解又不能電離的是NO₃^-，
故答案為：HSO₄^-，HCl；NH₄⁺，CO₃^2-；HCO₃^-；NO₃^-；HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離與水解，注意電離與水解的規(guī)律及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解均為可逆反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．