【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為 。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

【答案】（1）苯甲醇

（2）

（3）羥基

（4） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

（5）6

【解析】

試題分析：根據(jù)流程圖，A是苯甲醇，氧化為苯甲醛；C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，C是乙醛；根據(jù)信息①,D是，被銀氨溶液氧化為E，E是；E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成，F(xiàn)是；

（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為。

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為羥基。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明不含羥基，應(yīng)該屬于醚類，共有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。

（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的常用方法是 。

（3）D物質(zhì)的名稱為 。

（4）C+E→F的化學(xué)方程式是 。

（5）X與E互為同分異構(gòu)體，且X有下列性質(zhì)，符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。

③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生。

（6）Y與E也互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_________________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號(hào))。

（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是_________________。

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為______________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：________＜N＜__________

②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿

伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 儀器b的名稱為__________。

（2） 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：____________________。

（3） 已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：____________ _________、___________________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用 法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）．

（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出

C．濾液2中陽離子可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定

D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：

（1）濾渣A是 ，濾渣B是 。

（2）過程I、II、III的分離操作的名稱是 。

（3）過程IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 。

（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞ mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案