Question

加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2 .

.

2H₂O+O₂↑

．
②實驗時放出氣體的總體積是

60

mL．
③放出1/3氣體所需時間為

1

 min．
④反應放出3/4氣體所需時間約為

2.5

 min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

D

＞

C

＞

B

＞

A

．
⑥解釋反應速率變化的原因

隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢

．
⑦計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度

0.11 mol?L^-1

．（請保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

分析：H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應生成氧氣，反應的方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，根據(jù)生成氧氣的體積可求知H₂O₂的物質(zhì)的量，進而計算H₂O₂的濃度；根據(jù)圖象中曲線的變化趨勢可計算氣體的體積、反應時間以及比較反應速率快慢等問題；
從影響化學反應速率的因素解釋反應速率變化的原因．

解答：解：①由題意知，反應物為H₂O₂，生成物為水和氧氣，反應條件為二氧化錳作催化劑，
則反應的方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②由圖象可知，反應至4min時，H₂O₂完全反應，生成氣體的總體積是60ml，故答案為：60；
③放出

1

3

氣體時，氣體的體積為

1

3

×60ml=20ml，對應的時間為1min，故答案為：1；
④反應放出

3

4

氣體時，氣體的體積為

3

4

×60ml=45ml，對應的時間約為2.5min，故答案為：2.5；
⑤由曲線的變化特點可以看出，曲線的斜率逐漸變小，說明反應逐漸減慢，則反應速率D＞C＞B＞A，
故答案為：D；C；B；A；
⑥隨著反應的進行，H₂O₂逐漸被消耗，反應物H₂O₂的濃度逐漸降低，則反應速率逐漸減小，故答案為：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；
⑦根據(jù)方程式計算：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2mol              22.4L
n                  0.06L
n=

2mol×0.06L

22.4L

=0.0054mol
c=

n

V

=

0.0054mol

0.05L

=0.11mol/L，故答案為：0.11mol/L．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素的定量判斷，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點．