Question

11．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器和用品有①③④⑤⑥（填序號），還缺少的一種儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：未用玻璃棒引流、應使用500mL的容量瓶
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻 ⑤轉         移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是A、B（填序號）
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶    B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）B、C
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水         B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（6）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g     D．500mL，42g．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）配制溶液時，應依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶；移液時應用玻璃棒引流；
（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）依據(jù)容量瓶構造及使用方法解答；
（6）實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，由于沒有950mL的容量瓶，實際配制時需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 2mol/L的NaOH溶液，根據(jù)實際配制的氫氧化鈉溶液的體積和濃度計算出氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；所以必須的儀器：①③④⑤⑥；
還缺少的儀器：膠頭滴管；
故答案為：①③④⑤⑥；  膠頭滴管；
（2）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL應選擇500mL容量瓶；移液時應用玻璃棒引流；
故答案為：未用玻璃棒引流、應使用500mL的容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案為：⑧⑤⑥⑦；
（4）A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
 B．轉移過程中有少量溶液濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．容量瓶洗凈后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；
故選：AB；
 （5）A．使用容量瓶前應該檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；
C．配制溶液時，若試樣是液體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C錯誤；
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故D正確；
故選：BC；
（6）實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，由于沒有950mL的容量瓶，實際配制時需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 2mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80.0g；
故選：A．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確容量瓶常見的規(guī)格及選擇方法是解題關鍵，注意溶質計算應安照所配溶液體積計算，題目難度不大．