【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

【答案】D

【解析】

灰塵屬于膠體，在電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉(zhuǎn)化與為無害 的N2和CO2，A正確。NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，可與鐵銹Fe2O3反應，B正確。CO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，水解成相應的

酸和醇，因而可降解，C正確。CaCl2經(jīng)常用作干燥劑，CaCl2·6H2O無吸水性，D錯誤。

正確答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法 、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等.下列方法中也可以用來進行海水淡化的是( )

A．過濾法 B．萃取法 C．分液法 D．冰凍法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱為____________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 （ ）



X

Y

Z

W



A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A. 銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

B. 鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中

C. 蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似

D. 高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________,在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對原子質(zhì)量為 。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為 , 分子個數(shù)之比為 , 氧原子個數(shù)之比為 。

（4）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為 。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是( )

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－

②負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB- HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與R同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞R＞Z B. W的最高價氧化物對應的水化物酸性比R的強

C. W與X形成的是離子化合物 D. R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

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