【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法 、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等.下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是( )

A．過濾法 B．萃取法 C．分液法 D．冰凍法

【答案】D

【解析】

試題分析：淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，共同點(diǎn)都是使海水脫鹽；A．過濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故A錯誤； B．萃取法是利用同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解度差異的一種分離方法，海水中的氯化鈉無法用萃取分離，故B錯誤； C．利用分液析法不能實現(xiàn)把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故C錯誤； D．使海水結(jié)冰脫鹽，能將鹽與水分開，能用來淡化海水，該方法能用來淡化海水，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(Ls) B．v(A2) =1.5mol/(Ls)

C．v(C) =0.62mol/(Ls) D．v(B2) =90.0mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應(yīng)后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K= ，此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。溫度升高，K將 （填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動（填“左”或“右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為_________________。

(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？____________。

(3)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________。

(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？____________。

(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：__________________。

過濾時：__________________。

蒸發(fā)時：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子數(shù)與________個H2O分子中所含H原子數(shù)相等。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2 組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是____________，CO的質(zhì)量是_________g。

(3)將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na+ 的物質(zhì)的量之比為20∶1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na+ )為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

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