【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S微?倲(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】A. C2H4、C3H6的最簡式相同,所含有碳原子總數(shù)為,選項A正確;B. 沒有給定體積,無法計算微?倲(shù),選項B錯誤;C、每個C2H6分子含有6個極性鍵和一個非極性鍵,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為6NA,選項C錯誤;D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
(2)①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是(填序號).
(3)如圖為某晶體的一個晶胞示意圖,該晶體由A、B、C三種基本粒子組成,則該晶體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強(qiáng)的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

(1)已知肼的球棍模型如圖所示,寫出肼的電子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出16.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。

②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。

(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關(guān)系如下圖所示,則0~4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中,分別加入NaOH的稀溶液,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的ph=2

B. 水的電離程度:a<b<c

C. b點溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c點溶液中:c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一.
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有的斷裂和形成.
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,若關(guān)閉活塞A,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁;若打開活塞A,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是

A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和濃H2SO4

C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑,與一般絮凝劑相比,它的吸附能力強(qiáng)、絮凝率高,可由AlCl3經(jīng)水解法制得。回答下列問題:

(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應(yīng)制取AlCl3

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反應(yīng)3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生,但加入焦炭后可提高氯氣的轉(zhuǎn)化率,原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范圍內(nèi),上述水解產(chǎn)物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時,Al3+的水解程度弱;pH偏大時的影響是___________________________。

(3)已知有如下可逆反應(yīng):

298K時,將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應(yīng),溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填標(biāo)號)。

A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化

②0~t2時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2QSI)= _________________。

③298K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點是不含其它金屬離子,但鹽基度低(鹽基度:衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為:鹽基度=n(OH)/3n(Al),n為物質(zhì)的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度,取m g樣品,該樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w;加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解,配成1L溶液,測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是( 。
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子,因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4>HClO,是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.H+、Fe2+、ClO、Na+
B.Na+、H+、SO42、CO32
C.Fe3+、Cl、Br、SCN
D.Al3+、NO3、H+、NH4+

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