【題目】化學反應都有能量變化,吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一.
(1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成.
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H= .
(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 .
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為;
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 .
【答案】
(1)化學鍵
(2)﹣185kJ/mol
(3)CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
(4) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;溫度計
【解析】解:(1)化學反應的本質是化學鍵的斷裂與形成,化學反應中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等,若為若為放熱反應,斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量,若為吸熱反應,斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量,所以答案是:化學鍵;(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol;
所以答案是:﹣185kJ/mol;(3)①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1 ;
所以答案是:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1 ;(4)①依據(jù)中和熱概念分析,稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;
所以答案是: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;
②依據(jù)量熱計的結果和原理分析,測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒;
所以答案是:溫度計.
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變,掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱即可以解答此題.
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【題目】下列分子中,中心原子的雜化軌道類型相同,空間構型也相同的是( )
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3
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【題目】下列各組物質按照金屬單質、混合物、氧化物的順序排列的是 ( )
A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳
C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅
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【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為___________,F(xiàn)的結構簡式為______________。
(2)B中官能團的名稱為______________。
(3)F→G的反應類型為__________________。
(4)D+G→M的化學方程式為_________________。
(5)寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式___________。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
②不含環(huán)狀結構
③核磁共振氫譜有4組峰
(6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線______________________。
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【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料,其工作原理如圖所示。在外接電源作用下,材料內部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化,從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是( )
A. 當M外接電源正極時,該材料顏色變深使光的透過率降低
B. 該材料在使用較長時間后,離子導電層中Li+的量變小
C. 當M外接電源負極時,離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移
D. 當N外接電源正極時,離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為0.lNA
B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S微?倲(shù)為0.1NA
C. 標準狀況下,22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為7NA
D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應,轉移電子總數(shù)為0.3NA
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【題目】如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。
請回答下列問題:
(1) ③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)
(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。
(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________。
(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機燃料;B是一稗常見的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質,寫出A與B反應的化學方程式:______________。
(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗:
①溶液c的作用是____________。
②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
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【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學方程式中的反應熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是( 。
A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+726.5kJ/mol
B.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
C.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣675.3kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1453kJ/mol
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