【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素,且E與A同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________;C2粒子的符號(hào):__________;
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式:___________;
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是:____________(用化學(xué)式表示),其原因是__________________________;
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________;
(5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式_________________________________。
【答案】 D或2H HF HF分子之間存在氫鍵 NH3+H+=NH4+ 8NH3+Cl2=2NH4Cl+3N2
【解析】
A是非金屬性最強(qiáng)的元素,則A是F元素,E與A同主族,則E是Cl元素;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性,則D是N元素;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3,則C是H元素;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu,則B是Na元素。據(jù)此解答。
(1)Na元素的離子核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為;C2粒子的質(zhì)量數(shù)是2,所以C2粒子是D或2H;
(2)B、E形成的化合物是氯化鈉,屬于離子化合物,電子式為;
(3)F、Cl形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF,因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵,使分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高;
(4)D的氣態(tài)氫化物是氨氣,其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,二者反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+
(5)過量氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@,化學(xué)方程式為8NH3+Cl2=2NH4Cl+3N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是_____(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道表示式為____。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,三角錐形分子的中心原子的雜化方式為____。
(3)這些元素形成的含氧酸中,HNO2、H2SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和為____,H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型分別為____、____。
(4)e單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1,此晶胞模型名稱為____,e原子半徑為r cm,e的相對(duì)原子質(zhì)量為M,晶胞密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1(用r、ρ表示)。
(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。
該化合物中,陰離子為____,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有______;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是______(填“H2O”或“NH3”),判斷理由是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:
(1)“酸浸”時(shí),為了縮短浸取時(shí)間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。
(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅”反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
(3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
(4)“除鐵”時(shí)需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)
(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:②>⑧>⑨
B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>⑧
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將的與的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖1中,b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是( )
A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式是C15H20O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S = Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按上右圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為______________,裝置6中可放入___________。
A.BaCl2溶液 | B.濃H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:
① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:_____________(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并測(cè)定含量:
(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是過濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用________(填試劑)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_____________。
(5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。
稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)
試回答:
①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化:_____________________。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:
已知:
(1)B 的化學(xué)名稱是_____,F 中含氧官能團(tuán)名稱是_____。
(2)由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。
(3)試劑 a 是_____。
(4)J 是一種環(huán)酯,則J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學(xué)方程式為:_____________________。
(5)M 的組成比 F 多 1 個(gè) CH2 基團(tuán),M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時(shí)通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=a kJ· mol-1。測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
(1)0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(用分?jǐn)?shù)表示)。
(3)①已知:
I.H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ· mol-1;
II.CO的燃燒熱△H=-283 kJ· mol-1;
III.H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ· mol-1。
則a=_______。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填字母)。
A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2O(g) D 移走CO2(g)
(4)T1溫度下,某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)=0.6 mol·L-1、c(H2O)=1.6 mol·L-1,c(H2)=0.4 mol·L-1,c(CO2)=0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)在下-時(shí)刻將____(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”),判斷依據(jù)是_______。
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