【題目】元素周期表前四周期的元素ab、c、de,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。回答下列問題:

(1)b、cd中第一電離能最大的是_____(填元素符號),e的價層電子軌道表示式為____

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,三角錐形分子的中心原子的雜化方式為____

(3)這些元素形成的含氧酸中,HNO2H2SO3的中心原子價層電子對數(shù)之和為____,H2SO3H2SO4酸根的空間構(gòu)型分別為____、____

(4)e單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1,此晶胞模型名稱為____e原子半徑為r cm,e的相對原子質(zhì)量為M,晶胞密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1(用rρ表示)。

(5)5種元素形成的一種11型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。

該化合物中,陰離子為____,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有______;該化合物加熱時首先失去的組分是______(填“H2O”“NH3),判斷理由是_______。

【答案】N sp3 7 三角錐形 正四面體 面心立方晶胞 SO42- 共價鍵和配位鍵 H2O H2OCu2+的配位鍵鍵長較長而比較弱

【解析】

元素周期表前四周期的元素a、bc、de,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則aH元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則c核外電子排布為26,因此cO元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于c,則b核外電子排布式是1s22s22p3,b原子序數(shù)為7,所以bN元素;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,eCu元素;dc同族,且原子序數(shù)小于e,所以dS元素。

(1)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素,同一主族元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減;e的價層電子為3d、4s電子;

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子為NH3,根據(jù)價層電子對互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式;

(3)根據(jù)價層電子對理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價層電子對數(shù)之和,根據(jù)原子的價層電子對數(shù)確定H2SO3H2SO4酸根的空間構(gòu)型;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型;根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù),利用密度ρ=計算阿伏伽德羅常數(shù);

(5)5種元素形成的一種11型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對;陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu),根據(jù)圖知:其陽離子中銅離子配位數(shù)是6,在八面體上下頂點上的分子中含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對,為水分子,有兩個H2O分子;正方形平面上四個頂點上的分子中含有3個共價鍵且含有一個孤電子對,該分子為NH3分子,共有4NH3分子。

根據(jù)上述分析可知:aH元素;bN元素; cO元素;dS元素;eCu元素。

(1)bN,cO,dS。由于同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以b、cd三種元素第一電離能最大的是N元素;eCu元素,其價層電子為3d、4s電子,則其價層電子排布圖為

(2)aH元素,H和其他元素形成的二元共價化合物中,物質(zhì)分子呈三角錐形的為NH3,該分子的中心N原子形成3個共價健N-H,同時N原子上還含有一個孤電子對,價層電子對數(shù)為4,所以N原子的雜化方式為sp3雜化;

(3)這些形成的含氧酸中,HNO2的分子的中心N原子的價層電子對數(shù)為2+=3,H2SO3的中心S原子的價層電子對數(shù)為3+=4,所以HNO2、H2SO3的中心原子價層電子對數(shù)之和為3+4=7;亞硫酸H2SO3的酸根SO32-中的S原子價層電子對數(shù)為:3+=4,且含有一對孤電子對,所以其空間構(gòu)型為三角錐形;硫酸H2SO4的酸根SO42-中的S原子價層電子對數(shù)為:4+=4,中心原子S上無孤對電子,所以其空間構(gòu)型為正四面體形;

(4)根據(jù)Cu晶胞結(jié)構(gòu)可知:Cu晶胞模型類型為立方面心結(jié)構(gòu);在一個Cu晶胞中含有的Cu原子個數(shù)為:+6×=4,Cu的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞質(zhì)量m= g,假設(shè)晶胞邊長為L,Cu原子半徑為r cm,則L=4r cm,所以L=2r cm,晶胞體積為V===16 cm3, 則晶胞密度ρ=,所以NA=/mol;

(5)根據(jù)已知條件可知五種元素形成的11型離子化合物的陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4,且不含孤電子對,則該離子為SO42-;陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu),根據(jù)圖知,其陽離子中的中心離子Cu2+配位數(shù)是6,配位體是H2O、NH3,其中H2O2個,NH34個,H2O、NH3Cu2+之間通過配位鍵結(jié)合,H2O中存在H-O共價鍵,NH3中存在H-N共價鍵,故陽離子中含有配位鍵和共價鍵;元素的非金屬性O>N,且原子半徑O<N,使得配位體H2OCu2+的配位鍵比配位體NH3Cu2+的配位鍵要弱,因此該化合物在加熱時首先失去的組分是H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

1)寫出儀器A、E的名稱__、__。

2)若向C裝置中加入碘水和少量CCl4,振蕩后靜置,會觀察到的現(xiàn)象是__

3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì),需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、__、__、HCl(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同溫度下,同時向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

中溶液先褪色

該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應(yīng)速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺

加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系

顏色加深

證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

SC

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2Oe- H+·OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2O2Fe2+Fe(OH)2+·OH

D.每消耗2.24LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NOCO濃度如下表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1L2的大小關(guān)系______,并簡述理由:______________________________。

3)實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =__________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是________________________;高于450OC時,NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填標號)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變小 C 反應(yīng)活化能增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《戰(zhàn)爭的氣體化學(xué)和分析》中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 自來水從冷凝管的X口通入,且被冷凝的物質(zhì)是CCl4

C. 可將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理

D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是 ( )

A. NaClO溶液中通入過量SO2ClOSO2H2O===HClOHSO3

B. FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26Cl

C. AlCl3溶液中投入過量NaAl34Na2H2O===AlO24Na2H2

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42 沉淀完全:2Al33SO3Ba26OH===2Al(OH)33BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A.施肥時,銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用

B.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,將Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出

C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度,減慢化學(xué)反應(yīng)速率

D.純堿溶液顯堿性,加熱去油污效果更佳。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素,且EA同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C31/21/3D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________;C2粒子的符號:__________;

2B、E兩種元素形成化合物的電子式:___________

3A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是:____________(用化學(xué)式表示),其原因是__________________________;

4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________;

5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式_________________________________。

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