可用于處理酸性廢水的物質(zhì)是（　　）
A、硫酸鈉B、明礬
C、生石灰D、工業(yè)酒精
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：
分析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水來選擇合適的試劑．
解答： 解：廢水顯示酸性，要將其中和，應(yīng)選擇一種堿，而硫酸鈉是中性物質(zhì)，明礬顯酸性，工業(yè)酒精是一種中性的有機物，只有生石灰溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是一種堿．
故選C．
點評：本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，是一道基礎(chǔ)知識題目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12：1：16．實驗表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 mol CO2．請回答：
（1）A分子所含官能團的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）A與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．B與過量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出一種與B含相同官能團的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、V L a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
C、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu數(shù)必為0.5×6.02×1023
D、標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　�。�
A、Na：1s22s22p53s2
B、S2-：1s22s22p63s23p6
C、N：1s22s22p3
D、Si：1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1則a=
 
kJ　mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母），若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Cl-  K+   ClO-   NH4+
C、含有大量Al3+ 的溶液中：Br-   HCO3-   Na+  AlO2-
D、向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2氣體

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