Question

【題目】共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。

（1）已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

C．每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是___________。

化學(xué)鍵	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
鍵能/kJ/mol	436	565	431	368

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用鍵能大小解釋的是____________。

A 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) B．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常溫下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________．

（5）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________．

②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：______________．

Answer 1

【答案】 B D B B 4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O ΔH＝—115.6kJ·mol－1 S8（s）+8O2＝S8（s）+8O2（g）=8SO2（g） △H=-8aKJ/mol SO3（g）=SO2（g）+1/2O2（g） △H=+bKJ/mol

【解析】(1)已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，所以要拆開1 molH-Cl鍵需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl鍵需要放出431.4kJ能量；故答案為：BD；

(2)鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，由表格數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定；

故答案為：B；

(3)A．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因為單質(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；B．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故B正確； C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學(xué)鍵，故C錯誤；D．物質(zhì)想揮發(fā)性與其沸點有關(guān)，分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤；故答案為：B；

(4)在反應(yīng)中4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH＝—115.6kJ·mol－1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH＝—115.6kJ·mol－1；

(5)①依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念先寫出化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式為：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol，故答案為：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol；

②依據(jù)圖象分析結(jié)合反應(yīng)能量變化，寫出化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式為：SO3(g)=SO2(g)+ O2(g)△H=bKJ/mol，故答案為：SO3(g)=SO2(g)+ O2(g)△H=+bKJ/mol。