短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 化合物YX中含離子鍵 B. Z的含氧酸均為強(qiáng)酸

C. 非金屬性：X>Z D. 離子半徑：Y>Z

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液

溶液變成血紅色

Fe(N03)2試樣已變質(zhì)

B

向甲苯中滴加少量酸性髙錳酸鉀溶液.

高錳酸鉀溶液褪色

甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)

C

常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH 

pH ： Na2SiO3 >Na2C03

非金屬性：Si>C

D

將少量某無色氣體通入澄清石灰水中

出現(xiàn)白色沉淀

該氣體一定是CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_________；

（2）沉淀b的化學(xué)式是__________；

（3）沉淀c的化學(xué)式是__________；

（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )

A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

PbO主要用做電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問題：

（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學(xué)式）。

（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應(yīng)的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

（4）已知NaOH濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。

（5）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA溶液8.30mL，計(jì)算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省馬鞍山市高二理科創(chuàng)新人才實(shí)驗(yàn)班招生考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種測定其純度的方法，裝置如下圖，其中A容器中盛有樣品10.0 g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。

（1）該同學(xué)重復(fù)操作了三次，每次操作均正確，且裝置不漏氣，可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（容器內(nèi)反應(yīng)均完全，裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計(jì)），請你分析可能的原因______。

（2）通過仔細(xì)分析，該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，請回答有關(guān)問題：

（可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水）

①該套裝置未畫完整，請?jiān)谀阏J(rèn)為需要補(bǔ)充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡圖，并注明試劑。______

②A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是__________；該裝置的作用是________________。

③如果實(shí)驗(yàn)后測得E裝置質(zhì)量增重3.52 g，則該Na2CO3試樣的純度為__________。

（3）測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種，請你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計(jì)一套方案。

要求寫出實(shí)驗(yàn)操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式__________。（試劑任選）

操作流程按下列圖示表述：

①操作流程為：

②實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量樣品的質(zhì)量為a克，所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克，該試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1

B. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C. ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)

D. b點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：填空題

聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑， 表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________(用代數(shù)式表示）。

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同步練習(xí)冊答案