氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三下學期第一次統(tǒng)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

二碳化學的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強下，已知：

化學鍵

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

鍵能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應可自發(fā)進行，

則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________。

(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， ≈1.3，lgl.3≈0.1

①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系為__________________。

②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是

A. 化合物YX中含離子鍵 B. Z的含氧酸均為強酸

C. 非金屬性：X>Z D. 離子半徑：Y>Z

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.5molCu與足量的S反應轉移電子數(shù)為NA

B. 在粗銅精煉的實驗中，陽極質量減小6.4g，則電解過程中轉移電子數(shù)為0.2NA

C. 2gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

D. 46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜的操作方法正確的是 （ ）

A. N2中有少量的O2：通過灼熱的木炭。

B. 食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。

C. NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥。

D. CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題：

（1）W元素在周期表中的位置為：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為____________________。

（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：______________

（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）�？梢则炞C該結論的方法是___________________

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（5）某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱。實驗裝置如下：

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質化學式）

②經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為：__________

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

H-O（水）

H-O（醇）

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

465

453

413

則∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

d．混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應③v（正）_________v（逆），說明原因___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中表達正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B. F的結構示意圖

C. Na2O的電子式

D. MgCl2的形成過程

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