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【題目】下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�

A.SO2→SB.S→SO2

C.SO32﹣→SO2D.HCO3﹣→CO32﹣

【答案】A

【解析】

A. SO2→S中硫元素化合價降低，則需要加入還原劑才能實現，故A正確；

B. S→SO2中硫元素化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現，故B錯誤；

C. SO32-→SO2中硫元素、氧元素化合價都不變，需要加入強酸才能實現，故C錯誤；

D. HCO3﹣→CO32﹣中C元素、O元素化合價都不變，需要加入強堿才能實現，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水（____）

（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；

(2)反應①的反應條件為____；

(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。

(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

Ⅰ．2017年，中國科學家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領域取得了突破性進展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應如下圖：

（1）A的化學式為_________。

（2）該反應說明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉移電子的物質的量為_________________mol。

Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過程如下圖（部分條件及物質已略去）：

（1）反應分離室中，發(fā)生反應的化學方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________

（2）高溫反應爐中，涉及反應的化學反應類型為_______________________。

（3）整個過程中，可以循環(huán)利用物質的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據題目要求回答下列問題。

（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是______

②根據表中數據，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是______（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______（填編號）

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是______（填編號）

（2）已知常溫下，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反應是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數的表達式：______

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

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