【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。
Ⅰ.2017年,中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進展,其中用二氧化碳制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)如下圖:
(1)A的化學(xué)式為_________。
(2)該反應(yīng)說明CO2具有___________性(填“氧化”或“還原”)。若有1mol甲醇生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。
Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本過程如下圖(部分條件及物質(zhì)已略去):
(1)反應(yīng)分離室中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H2O=Ca(OH)2和__________________
(2)高溫反應(yīng)爐中,涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。
(3)整個過程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
【答案】H2O 氧化 6 NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O (或Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ ) 分解反應(yīng) NaOH CaO
【解析】
根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化分析物質(zhì)的氧化性和還原性,并計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)題干信息及圖示分析每步過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),進而分析反應(yīng)的類型及過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。
Ⅰ.(1)根據(jù)反應(yīng)的圖示及質(zhì)量守恒得:A為水,化學(xué)式為H2O,
故答案為:H2O;
(2)二氧化碳中碳元素化合價為+4,甲醇中碳元素化合價為-2,化合價降低,CO2發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化碳具有氧化性;反應(yīng)中,氫元素的化合價由0升高為+1價,有1mol甲醇生成時,3molH2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol,
故答案為:氧化, 6;
Ⅱ.(1)由題干及圖示知,氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉,分離室中還會分離出氫氧化鈉,所以還存在的反應(yīng)是:Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓或NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O,
故答案為:NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O (或Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ ;
(2)根據(jù)圖示,高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)類型為分解反應(yīng),
故答案為:分解反應(yīng);
(3)根據(jù)圖示,參加反應(yīng)且又生成的物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì),整個過程中,可以循環(huán)利用物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣,化學(xué)式為NaOH、CaO,
故答案為:NaOH、CaO。
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【題目】常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全中和,則下列說法錯誤的是( )
A. 氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B. 原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C. 氨水中水電離出的c(H+)是鹽酸中水電離出的c(H+)的100倍
D. 混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1
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【題目】Ⅰ.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O外,還有:
_____________________________、________________________________;
(3)步驟③中加入(或通入)的過量試劑b是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(4)從硫元素化合價的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)。
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
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【題目】電子工業(yè)中,常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下流程圖
請回答下列問題:
(1)FeCl3溶液腐蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)固體A的成分是_______,氣體C的化學(xué)式為____________。
(3)設(shè)計實驗方案證明FeCl3溶液中的金屬陽離子_____________。
(4)反應(yīng)消耗鐵粉11.2g,則廢液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是____________。
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【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
(1)點燃酒精燈加熱,能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________。
(2)由上述實驗?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是_________________________________________。
(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_________________________________________。
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實驗時,濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀
C. 此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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【題目】電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如右圖所示。
①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負極”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________。
②a極區(qū)pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③圖中應(yīng)使用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
(2)燃料電池因具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點而備受人們關(guān)注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì),以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的某金屬材料為電極,則電池的負極反應(yīng)式為_____________。
(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S),利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為____,處理過程中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生,它們分別是______、______(填化學(xué)式)。
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