【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔHQ,2min末達(dá)到平衡,生成0.8 molD。

(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH ______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“變”)。

(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。

【答案】 >0.8 mol/L0.2 mol/(L·min)不變

【解析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響;

(2)根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,從而計(jì)算出B的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)V= 計(jì)算D反應(yīng)速率;

(3)該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,結(jié)合方程式的特點(diǎn)判斷平衡的影響結(jié)果;

(4)將C、D的量折算成A、B的量,則相當(dāng)于加入2molA和2/3molB,據(jù)此解答。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;K300℃<K350℃,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,△H>0;正確答案:. ;>。

(2)對(duì)于可逆反應(yīng): 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

 起始量(mol) 2 2 0 0

變化量(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡量(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8

由上述計(jì)算可知,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.6mol,所以B的平衡濃度為c(B)=0.8/2=0.8mol/L;平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.8mol,所以用D表示的平均反應(yīng)速率為v(D)=0.8/(2×2)= 0.2mol/(Lmin);正確答案:0.8 mol/L ; 0.2 mol/(L·min)。

(3)由方程式可知,氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響,溫度不變縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率不變;正確答案不變。

(4)將C、D的量折算成A、B的量,則相當(dāng)于加入2molA和2/3molB,容器體積固定,若濃度相同,則說(shuō)明起始時(shí)物質(zhì)的量相等,故B還應(yīng)加入2mol-2/3mol=4/3mol;正確答案:4/3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)有機(jī)物D在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

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容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時(shí)有2molNH3生成

氣體的密度不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有1molN2生成,同時(shí)有2molNH3生成

N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

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序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響,該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是:其它條件相同時(shí),_________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的_______反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_____________________________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

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