Question

17．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HF	Ki=3.5×10-4
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11
HClO	Ki=3.2×10-8

• A． 同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na₂CO₃
• B． 結(jié)合H⁺的能力：ClO^-＞HCO₃^-＞F^-
• C． 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO
• D． 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO₃^2-+2HF→2F^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其對應(yīng)的鹽水解程度越大；據(jù)表格電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H₂CO₃＞HClO，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：據(jù)表格分析，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F、H₂CO₃、HClO，
A．酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F、H₂CO₃、HClO，酸性越弱，其酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，溶液pH大小為：Na₂CO₃＞NaClO＞NaF，故A錯(cuò)誤；
B．酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F、H₂CO₃、HClO，結(jié)合H⁺的能力：ClO^-＞HCO₃^-＞F^-，故B正確；
C．碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強(qiáng)，可以發(fā)生反應(yīng)，ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C正確；
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時(shí)，先生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO₃^2-+HF=F^-+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握影響電離平衡、鹽的水解的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．