8．下列比較正確的是（　　）
A．原子半徑大�。篗g＞S＞O＞F
B．單質與氫氣化合容易度：P＞S＞Cl
C．分散質微粒直徑大�。篎e（OH）3膠體＞CaCO3懸濁液＞NaCl溶液
D．酸性強弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�
B．非金屬性越強，與氫化合越容易；
C．懸濁液中微粒的直徑大于膠體粒子的直徑；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強．

解答 解：A．Mg、S含有3個電子層，O、F含有2個電子層，則Mg、S的原子半徑大于O、F，結合原子序數(shù)Mg＜S、O＜F可知原子半徑大小為：Mg＞S＞O＞F，故A正確；
B．非金屬性P＜S＜Cl，則單質與氫氣化合容易度為：P＜S＜Cl，故B錯誤；
C．分散質微粒中，懸濁液的粒子直徑最大，其次為膠體，溶液最小，所以分散質微粒直徑大小為：CaCO3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞NaCl溶液，故C錯誤；
D．非金屬性S＜P＜Si，最高價含氧酸的酸性強弱為：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系、分散系分類及性質，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握分散系的分類依據(jù)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl2、丙HCl、FFeCl2；
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①物質F和氣體乙反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②寫出C與硫酸反應的化學方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
（3）向F的溶液中滴加D溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質．已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J  按物質的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：H2O?H++OH-；NH3+H2O?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH3•H2O?NH4++OH-；
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應的化學方程式是NH4Cl+D2O?NH3•HDO+DCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2-3次
B．向酒精燈內添加酒精時，不能多于容積的$\frac{2}{3}$，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應迅速用水滅火
C．探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合
D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學進行中和反應實驗：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H2SO4測得溶液的pH及顏色變化情況如表：
滴加稀H2SO4的體積mlOl234567
pH13.012.812.512.27.02.01.71.6
溶液顏色藍色紫色紅色
（1）圖中符合上述實驗過程的圖形是C

（2）當加人4ml稀H2SO4時，溶液顯中性，溶液中的溶質為硫酸鈉
（3）寫出該中和反應的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知：木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生如下反應：C+2H2SO4（濃）═CO2+2SO2+2H2O為驗證該反應的所有產(chǎn)物，某同學設計了下列實驗，試回答下列問題：

（1）無水硫酸銅的作用檢驗水； 現(xiàn)象是固體變?yōu)樗{色；
（2）第一個品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫； 現(xiàn)象是溶液褪色；
（3）酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化硫； 現(xiàn)象是溶液褪色；
（4）第二個品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡； 現(xiàn)象是不褪色；
（5）澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳； 現(xiàn)象是溶液變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.5mol CH4中，含CH4分子0.5NA個，含2NA氫原子，共含2.5NA個原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)
HFKi=3.5×10-4
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
HClOKi=3.2×10-8
A．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．結合H+的能力：ClO-＞HCO3-＞F-
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF→2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．H2O、D2O、T2O互為同分異構體
C．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

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