Question

1．把1L含乙烯和氫氣的混合氣體通過催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫、同壓下測定）．若乙烯在1L混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，則x和y的關(guān)系一定不正確的是（　　）

• A． y=x
• B． y=1-x
• C． y=x-0.5
• D． y=1-x＜0.5

Answer 1

分析 乙烯在1升混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，即乙烯為xL，則氫氣為（1-x）L，發(fā)生反應(yīng)：C₂H₄+H₂→C₂H₆，由方程式可知，若恰好反應(yīng)時(shí)：減少體積=V（C₂H₄）=（H₂）；若乙烯過量，則：減少體積=V（H₂），剩余氣體體積=V（C₂H₄）；若氫氣過量，則：減少體積=V（C₂H₄），剩余氣體體積=V（H₂），據(jù)此討論計(jì)算．

解答 解：乙烯在1升混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，即乙烯為xL，則氫氣為（1-x）L，發(fā)生反應(yīng)：C₂H₄+H₂→C₂H₆，
若恰好反應(yīng)，則二者按1：1反應(yīng)，減少體積=V（C₂H₄）=（H₂）=0.5L，則y=x或y=1-x；
若乙烯過量，則V（C₂H₄）＞0.5L，即x＞0.5，則：減少體積=V（H₂），剩余氣體體積=V（C₂H₄），則y=x＞0.5，
若氫氣過量，則：V（C₂H₄）＜0.5L，即x＜0.5，則：減少體積=V（C₂H₄），剩余氣體體積=V（H₂），則y=1•（1-x）＞0.5，
由上述分析，可知ABC正確，D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)方程式分情況討論計(jì)算解答．