Question

16．把V L含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

• A． $\frac{b-a}{V}$ mol•L^-1
• B． $\frac{2b-a}{V}$mol•L^-1
• C． $\frac{b-a}{V}$mol•L^-1
• D． $\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

Answer 1

分析 混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）；一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，由電荷守恒可知：n（OH^-）=2n（Mg²⁺），再利用電荷守恒可知2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），以此計算．

解答 解：一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則n（SO₄^2-）=bmol；
一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$amol，
由電荷守恒可知2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），
則n（K⁺）=（2b-a）mol，
混合溶液分成兩等份，
原混合溶液中鉀離子的濃度為$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液均分為兩份，題目難度不大．