10．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．等濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量H2S氣體：OH-+H2S=HS-+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鋁和水；
B．MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水；
C．二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸鋇和水、氫氧化鈉；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，硫化氫少量反應(yīng)生成硫化鈉和水．

解答 解：A．向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸，離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故A正確；
B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正確；
C．等濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C正確；
D．用NaOH溶液吸收少量H2S氣體，離子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，要求熟悉各反應(yīng)的原理，以及關(guān)注正確書寫離子反應(yīng)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是abc（填字母序號(hào)）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過(guò)蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí)，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2（在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來(lái)制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過(guò)程中其他產(chǎn)物會(huì)與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾后先常壓蒸餾除去過(guò)量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無(wú)機(jī)物．實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號(hào)）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)測(cè)知NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm，該晶體密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B．$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C．$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3，該反應(yīng)可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl
40℃時(shí)溶解度/g371346
10℃時(shí)溶解度/g33
今在40℃時(shí)，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3，再向溶液中通入過(guò)量的CO2，求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時(shí)，若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①請(qǐng)從圖中挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項(xiàng)序號(hào)）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌．檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問(wèn)題

（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號(hào)）B．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案