【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

【答案】C

【解析】試題分析：①鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，發(fā)生化學腐蝕，反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B為原電池裝置，Fe較活潑為原電池的負極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，電極方程式為：Fe-2e=Fe2+，Sn為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活潑，形成原電池反應，鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，鐵做正極被保護，④鐵做負極發(fā)生氧化反應被腐蝕，電極方程式為Fe-2e=Fe2+，銅做正極；①發(fā)生化學腐蝕，②發(fā)生電化學腐蝕，③鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，④發(fā)生電化學腐蝕，其中兩個電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大，②④都是鐵做負極被腐蝕，④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為④＞②＞①＞③，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L－1H2SO4加入100 mL含Ba2＋0.137 g的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是( )

A．加催化劑同時升高溫度

B． 升高溫度同時充入N2

C．加催化劑同時增大壓強

D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半,再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )

A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結論錯誤的是（ ）

A.正反應是放熱反應B.A、B一定都是氣體

C.D一定不是氣體D.C可能是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質

C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖，下列有關敘述不正確的是

A. 電極A是粗銅，電極B是純銅

B. 電路中通過1mol電子，生成32g銅

C. 溶液中SO42-向電極A遷移

D. 膜B是過濾膜，阻止陽極泥及雜質進入陰極區(qū)

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