某研究性學(xué)習(xí)小組決定對(duì)二氧化硫的漂白原理進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo) 探究起漂白作用的物質(zhì)是二氧化硫本身還是二氧化硫與水反應(yīng)的產(chǎn)物。 查閱資料 品紅能溶于酒精形成紅色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
(1)裝置C中的試劑是___。該實(shí)驗(yàn)方案有一個(gè)明顯的不足之處是___
(2)改進(jìn)(1)中的不足之處后，按照完善后的裝置完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能為____。
(3)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取等量、相同濃度的品紅的水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸 鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確___，其理由是___
(4)為了做進(jìn)一步探究，乙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅的水溶液各20 mL于兩只小 燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性分別加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸鈉溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸氫鈉溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅溶液褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系如下表所示，請(qǐng)用“多”或“少”填寫下表。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，得出的結(jié)論是___。
(1)濃硫酸 ；缺少尾氣處理裝置
(2)H2SO3、HSO3-、SO32-
(3)不正確；亞硫酸鈉、亞 硫酸氫鈉水解都能生成亞硫酸
(4)①少 ；多； 多
②使品紅溶液褪色的粒子是亞硫酸根離子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?萬州區(qū)一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等）中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，如圖是他們?cè)跍y(cè)定中使用的部分裝置圖．
（1）在方框中畫出所缺實(shí)驗(yàn)裝置并標(biāo)明所用試劑．
（2）當(dāng)裝置中出現(xiàn)
溶液藍(lán)色剛好褪去
溶液藍(lán)色剛好褪去
現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即停止通氣體，若此時(shí)沒有及時(shí)停止通氣．則測(cè)得的SO2的體積分?jǐn)?shù)
偏低
偏低
（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），若通入氣體的速率過快，則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)
偏低
偏低
（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（3）你認(rèn)為反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列
B
B
（填代號(hào)）代替．
A、氫氧化鈉溶液   B、高錳酸鉀溶液  C、品紅 D、淀粉碘化鉀溶液．
（4）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)此方案的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為該缺陷是
溶液中在I2將SO2氧化的同時(shí)，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致測(cè)定的SO2的含量偏大
溶液中在I2將SO2氧化的同時(shí)，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致測(cè)定的SO2的含量偏大
．
（5）研究小組決定改用另一方案：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg．則SO2的體積分?jǐn)?shù)為
22.4m
233V
×100%
22.4m
233V
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)對(duì)SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的進(jìn)行探究，他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO2不能與乙醇反應(yīng)．經(jīng)過研究，該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕卮鹨韵聠栴}．

（1）制取SO2時(shí)，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇98%的濃硫酸，原因是
98%的濃硫酸沒有電離出H+，不能反應(yīng)生成SO2
98%的濃硫酸沒有電離出H+，不能反應(yīng)生成SO2
，也不宜選擇10%的硫酸，原因是
SO2易溶于水，硫酸濃度太稀不利于SO2放出
SO2易溶于水，硫酸濃度太稀不利于SO2放出
．
（2）裝置B中應(yīng)該裝入的藥品為
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）該裝置有一個(gè)明顯的不足之處是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（4）按照完善后的裝置完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中控制S02以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色．由此可知，S02的漂白作用是
SO2與水作用的產(chǎn)物
SO2與水作用的產(chǎn)物
導(dǎo)致的．
Ⅱ．漂白僅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化學(xué)反應(yīng)也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：將SO2氣體通入滴有酚酞試液的NaOH稀溶液中，也觀察到溶液的紅色褪去．該小組也想通過實(shí)驗(yàn)來探究該溶液褪色的原理，經(jīng)過大家的討論和分析后，提出了如下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：SO2或SO2與水作用的產(chǎn)物漂白了紅色的酚酞試劑；
假設(shè)二：
SO2與NaOH反應(yīng)降低了溶液的PH
SO2與NaOH反應(yīng)降低了溶液的PH
．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證以上哪種假設(shè)成立．
方案一、取上述褪色后的溶液于試管，加入NaOH溶液，溶液恢復(fù)紅色，則假設(shè)二成立；
方案二、取上述褪色后的溶液于試管，用酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，，則假設(shè)一成立
方案一、取上述褪色后的溶液于試管，加入NaOH溶液，溶液恢復(fù)紅色，則假設(shè)二成立；
方案二、取上述褪色后的溶液于試管，用酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，，則假設(shè)一成立
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，并認(rèn)為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鬃鞒龃伺袛嗟囊罁?jù)是
 
．
（2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進(jìn)行了修改，修改的內(nèi)容：
 
．
按修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
 
直接導(dǎo)致的．隨后乙同學(xué)對(duì)SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：是HSO
 
-
3
；
假設(shè)二：是SO
 
2-
3
；
假設(shè)三：
 
．
（3）為驗(yàn)證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩?kù)o置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對(duì)此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）為了進(jìn)一步進(jìn)行探究，丙同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個(gè)小燒杯中，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對(duì)此他可以得出的結(jié)論是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細(xì)胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)，晶體的熔點(diǎn)為101.5℃，無水草酸的熔點(diǎn)為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時(shí)大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對(duì)草酸的分解反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙二酸的分解并測(cè)定其分解率，操作步驟如下：

①先把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用。

②按圖2連接好裝置。

③檢查裝置的氣密性。

④打開活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)然酒精燈b、c。

⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱

⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻。

試回答下列問題：

⑴裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；裝置E的作用_____________________________。

⑵檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

⑶若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會(huì)使所測(cè)的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑷可以代替裝置G的方法是_____________________________________________。

⑸若稱取H2C2O4(烘干)的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_______________。

 

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