溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下：

主反應(yīng)：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

副反應(yīng)：在該實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向A中先加入5 mL 95％的無(wú)水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL濃硫酸(0.17 mol)，向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無(wú)油狀物餾出為止；

③分出餾出液中的有機(jī)層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；

④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。

回答問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱為_(kāi)________

（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是__________；飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是________________

（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有________(填標(biāo)號(hào))。

a．可以防止乙醇發(fā)生碳化 b．避免生成HBr的速度過(guò)快，減少其揮發(fā)

c．避免溶液發(fā)生暴沸 d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴

（4）步驟③中分出餾出液中有機(jī)層的操作名稱為_(kāi)_______；加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在________層(填“上”或“下”)。

（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_______

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無(wú)最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A、B和C分別為_(kāi)_________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫(xiě)一種即可)

（3）B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)______________，B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類(lèi))，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重如下表�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

（1）測(cè)定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構(gòu)型是__________________。

（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A，A是__________（化學(xué)式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學(xué)式），該離子含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________________。

（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________；

（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①該溫度是_______________。

②銅原子的配位數(shù)是_______________。

③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)是_________________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式_____________；

（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)____________；

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：_____________ ；C2A4分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型是_____________；

（4）A、C、E三種元素可形成：E(CA3)42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________(填序號(hào)):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若 E(CA3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E(CA3)42+中的兩個(gè)CA3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E(CA3)42+的空間構(gòu)型為_(kāi)____________(填序號(hào))．

a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐型 d．V型

（5） 三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。三硫化四磷分子中P原子采取_____________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為_(kāi)____________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種試劑就能將下列五種有機(jī)物區(qū)分開(kāi)來(lái)，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚：⑤四氯化碳；這種試劑可以是

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.溴水

C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，②用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1，③平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是（）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確是 ( )

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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