【題目】某研究性學習小組通過測量溶液的電導率(電導率越大,說明溶液的導電能力越強)探究沉淀溶解平衡,各物質的電導率數(shù)據(jù)如下:
下列分析不正確的是
A. CaCO3固體中不存在白由移動的離子
B. 與②對比,說明⑦中存在:AgCl=Ag++ Cl-
C. ⑤、⑥等體積混合后過濾,推測濾液的電導率一定大于13
D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應:
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【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應為
下列說法正確的是( )
A. 該裝置中電能轉化為光能
B. H+從甲池移向乙池
C. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D. 乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+
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【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L-1 Na2CO3溶液,請回答有關問題。
實驗步驟 | 有關問題 |
(1)計算所需Na2CO3的質量 | 需要Na2CO3的質量為_________g。 |
(2)稱量Na2CO3固體 | 稱量過程中主要用到的儀器是_____ |
(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中 | 為加快溶解速率,可采取的措施是___ |
(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中 | 為防止溶液濺出,應采取的措施是____________________________________________________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時應注意的問題是______ |
(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L-1,請說明理由。________
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【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________________________。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:
①反應的化學方程式為:____________________________________________________。
②從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示: [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓,分壓=總壓×物質的量分數(shù)]:
①上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”);
②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),,則該反應的Kp=______________,提高,則Kp_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、=3~5,采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。
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【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下:
(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式:________________。
(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結論的理由是________________。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I-
(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗,則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結論是______________________。
③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:________________。
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【題目】下列有關溶液的說法正確的是
A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體,溶液中不變
B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水.溶液中減小
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【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是
A. H2轉化率:a>b>c
B. 上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移動
D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的體積分數(shù)增大
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【題目】下列實驗方案合理的是( )
A. 配制銀氨溶液:向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后,邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2懸濁液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C. 制備乙酸乙酯:用右圖所示的實驗裝置
D. 鑒別甲苯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中
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【題目】已知:
若A為單質氣體,D為金屬單質,且以上反應均為氧化還原反應,則B是:___________D是:_____(化學式)
若D為NaOH,且以上反應均為非氧化還原反應,且A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物,則A是:______,(化學式) B與D反應的化學方程式:______________
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