9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)：C12+2Br-→2C1-+Br2
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈉和溴；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：C12+2Br-=2C1-+Br2，故B正確；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�

已知：
步驟：現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2
試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線
圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線．
圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，說明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒有（　�。�
①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④I-  ⑤H2S  ⑥OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O濃度變化如圖，則
（1）0～4min CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084C4
①表中3～4min時(shí)，反應(yīng)v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸氣         b．降低溫度
c．增大了CO2濃度    d．增加了氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a極是銅，b極是鐵時(shí)，硫酸銅溶液濃度減小
C．a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的7/2
D．a極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為x，在同一直線上的碳原子數(shù)為y一定在同一平面上的碳原子數(shù)為z，則x、y、z分別為（　�。�
A．5，6，4B．5，3，6C．5，4，8D．5，3，5

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