Question

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

（3）反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

Answer 1

【答案】增大 減小 15~20 min，25~30 min 增加了O2的量 ab 吸熱 ③

【解析】

(一)(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小，故答案為：增大；減�。�

(2)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：15-20min和25-30min；

(3)由圖可知，反應(yīng)進行至20 min時，氧氣的濃度突然增大，二氧化硫和三氧化硫的濃度不變，說明改變的條件是增加了O2的量；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應(yīng)速率，故b正確；c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯誤；d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯誤；故選ab；故答案為：增加了O2的量；ab；

(二)(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)方程式知，2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量變小，所以平均摩爾質(zhì)量減小，溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(2)維持容器體積和溫度不變，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2molA和1molB相等即可。①4molA+2molB與初始A、B的物質(zhì)的量不同，故錯誤；②3molC+lmolD+1molB換算成A、B，A、B的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol，與A、B的初始物質(zhì)的量不同，故錯誤；③3molC+2molD換算成A、B，A、B的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，D是固體，對氣體無影響，與A、B的初始物質(zhì)的量相同，故正確；④1.6molA+0.8 molB+0.6mol C換算成A、B，與A、B的初始物質(zhì)的量不同，故錯誤；故答案為：③。