【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、Cl、Mg2、Ba2、、,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):已知:+ OHNH3↑ + H2O

1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;

3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(

A.K的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl可能存在D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

【答案】C

【解析】

1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl、、中的一種或幾種;

2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol,此氣體為NH3,則原溶液中含有NH4+,其物質(zhì)的量為0.04mol;

3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g,此沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.01mol;BaCO3沉淀的質(zhì)量為6.27 g-2.33 g=3.94gn(CO32-)=。

綜合以上分析可知,原溶液中含有NH4+、,依據(jù)離子共存原則,應(yīng)不含有Mg2、Ba2,可能含有K、Cl。

若溶液中不含有Cl,依據(jù)電荷守恒:n(K+)+n(NH4+)=2n(SO42-)+2n(CO32-),n(K+)=0.02mol。

若溶液中含有Cl,則n(K+)>0.02mol;故n(K+)0.02mol

A. K的濃度為0.2mol/L,A錯(cuò)誤;

B.由上面分析知,100 mL溶液中含0.02 mol ,B錯(cuò)誤;

C. 通過(guò)對(duì)離子守恒的分析,可以確定,Cl可能存在,C正確;

D.由離子共存可以確定,Ba2、Mg2一定不存在,D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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【題目】(一)、 一定條件下,將SO2O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問(wèn)題:

1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_________。(增大”“減小不變”)

2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________

3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

() 在一個(gè)固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol/L

1)若使容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號(hào)填空)

4 mol A + 2 mol B 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于配制980mL,0.1mol·溶液的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A. 需要稱取固體的質(zhì)量為16.0g

B. 一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管

C. 為加快固體的溶解,可適當(dāng)加熱,然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會(huì)使所得溶液的濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用BaOH2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.A物質(zhì)是BaOH2 溶液,為了除盡Mg2SO42-

B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過(guò)量的Ba2

C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過(guò)量的CO32-

D.為了除去過(guò)量的稀鹽酸,加熱煮沸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 與丙三醇互為同系物

B. 的單體相同

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子化合物

D. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-3,4-乙基己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A.該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2

C.電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連

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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示,電池總反應(yīng)為:

Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是(

A.在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B.使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn

C.正極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體A在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D;BC、D在一定條件下均能與二氧化碳反應(yīng)。

1A___B___;C___;D___。(填化學(xué)符號(hào))

2)完成下列方程式:

BH2O反應(yīng)的化學(xué)方程___。

C的稀溶液中通入CO2的離子方程式____。

AH2O反應(yīng)的離子方程式___

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