13．已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為ωg，則氖氣的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

分析 根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，計算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量表達(dá)式：M=$\frac{m}{n}$，計算出Ne氣體的摩爾質(zhì)量．

解答 解：3.01×1023個Ne氣體分子的物質(zhì)的量為：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$mol=5mol，
Ne氣體的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{ωg}{5mol}$=$\frac{ω}{5}$g/mol，
故選：A．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的計算公式M=$\frac{m}{n}$，本題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖2中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正常情況下，人體血液的范圍是（　�。�
A．8.67---9.26B．7.00C．7.35---7.45D．大于5.70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗其中OH-的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是aSO32-、bSO42-、cCl-．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入兩個Pt電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH將增大B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸  c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該裝置為電解池
B．本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀
D．遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質(zhì)．

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同步練習(xí)冊答案