18．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入兩個Pt電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH將增大B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

分析 盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，結(jié)合飽和溶液溶劑減少來解答．

解答 解：盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，
A．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，pH不變，故A錯誤；
B．因溫度不變，溶劑減少有晶體析出，溶液濃度不變，Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將不變，故B錯誤；
C．因溫度不變，溶劑減少后有晶體析出，還是飽和溶液，則溶液濃度不變，故C正確；
D．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，pH不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解及飽和溶液的濃度，注意電解水相當于飽和溶液的蒸發(fā)，明確溫度不變，飽和溶液的濃度不變是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．

（1）在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是a（填序號）．
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷為1.60×10-19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
B．各組成元素質(zhì)量分數(shù)相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機物一定是同分異構(gòu)體
D．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為ωg，則氖氣的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B．對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
C．加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
D．蒸餾實驗時，冷水應(yīng)從上口進下口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．3B．9C．12D．15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2． 某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液．
序號選用指示劑選用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）該學(xué)生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是D（寫編號）
（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．
判斷到達終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．
試驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗
e．配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

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