【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說法不正確的是

A. 組裝該電池應(yīng)當在無水、無氧的條件下進行

B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能

C. 放電時LiV3O8電極反應(yīng)為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl移向LiV3O8電極

【答案】C

【解析】A、Li是活潑的金屬,因此組裝該電池應(yīng)當在無水、無氧的條件下進行,A正確;B、整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以及化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化,B正確;C、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe-=Li1+xV3O8,C錯誤;D、放電時Cl移向負極,移向鋰電極,因此充電時Cl移向LiV3O8電極,D正確,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_____________增加到_____________。

(2)保持100℃的恒溫,將pH=8Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填酸性”,“中性堿性),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” “=”“<” )。

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。

②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________;

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

10.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

2)與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。

3)將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。

4)同溫同壓下,SO2O2的密度比為____,若質(zhì)量相同,兩種氣體體積比為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO.H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H21 mol,平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是(  )

A. 10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B. 在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則消耗NA個Cl2分子

C. 標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D. 一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時,也非常注意改進碳素鋼質(zhì)量,擴大品種和使用范圍。

低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以Fe3C形式存在,則低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該低于______。

某興趣小組同學(xué)為探究碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng),進行了以下探究實驗。

(1)稱取一定質(zhì)量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中,加熱使碳素鋼完全溶解,得到溶液M并收集到混合氣體W。

①甲同學(xué)認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認其中的Fe2+,可選用______選填序號

A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中,再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體WSO2體積分數(shù)為______。

(2)根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學(xué)認為氣體中除SO2外,還可能含有XY兩種氣體,在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設(shè)計了下列探究實驗裝置

①反應(yīng)過程中在通入W氣體的同時,還要通入N2,其作用是______。

②裝置B中試劑的作用是______,裝置D中盛裝的試劑是______,裝置G的作用是______。

③如果氣體W中含有X,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是______。

④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學(xué)方程式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH;

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

(1)合1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2,作用是______,再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉ィ缓蠹尤薔H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

(3)”碳化結(jié)品”步驟中,加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟:稱取4.000g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO42]3-(其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過量的硫酸,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO42]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______

②試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體,銅完全溶解。請計算:

(1)求標準狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L?

(2)若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL,求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L-1?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)康、裝置、現(xiàn)象及對應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的方程式均正確的是

選項

目的

裝置

現(xiàn)象

方程式

A

驗證SO2性質(zhì)

A中出現(xiàn)渾濁;

B中顏色變淺

A:SO2+Ba2++2OH=BaSO3↓+H2O

B:5SO2+2H2O+2MnO4

=5SO42—+2Mn2++4H

B

鑒別Br2(g)與NO2(g)

通NO2所得溶液無色;通Br2所得溶液呈黃色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Br2+H2O=2H+Br+BrO

C

檢驗Fe3+

滴加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀

2Fe3++3[Fe(CN)4]2-=Fe2[Fe(CN)4]3

D

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

注射器中收集到氣體,測定收集一定體積氣體所需時間

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案