4.化合物K3Fe(A2B43•3H2O是重要的催化劑.將化合物K3Fe(A2B43•3H2O受熱完全分解,只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物.
經(jīng)分析,氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣.已知甲、乙均由A、B兩元素組成,且摩爾質(zhì)量:M(甲)<M(乙)
.A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍.
經(jīng)分析,固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3.某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析.

(1)甲的化學(xué)式:CO.
(2)溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=1:1:3.
(4)某同學(xué)認(rèn)為:溶液②由紫紅色變?yōu)闊o色,振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色,即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn).
判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說明理由不合理,應(yīng)為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液恰好由無色變?yōu)樽仙?

分析 A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,A為C元素,B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍,B為O元素.甲、乙均由C、O兩元素組成,且摩爾質(zhì)量:M(甲)<M(乙),故甲為CO,乙為CO2.化合物K3Fe(C2O43•3H2O受熱完全分解方程式為2K3Fe(C2O43•3H2O=3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O.固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2CO3,加水溶解后溶液①為碳酸鉀,固體為Fe、FeO,鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì),F(xiàn)e、FeO都可與硫酸反應(yīng),反應(yīng)生成的二價(jià)鐵可用KMnO4溶液滴定.

解答 解:A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,A為C元素,B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍,B為O元素.甲、乙均由C、O兩元素組成,且摩爾質(zhì)量:M(甲)<M(乙),故甲為CO,乙為CO2.化合物K3Fe(C2O43•3H2O受熱完全分解方程式為2K3Fe(C2O43•3H2O=3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O.固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2CO3,加水溶解后溶液①為碳酸鉀,固體為Fe、FeO,鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì),F(xiàn)e、FeO都可與硫酸反應(yīng),反應(yīng)生成的硫酸亞鐵能使KMnO4溶液褪色.
(1)甲的化學(xué)式:CO,故答案為:CO;
(2)溶液②為硫酸亞鐵,與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O;
(3)化合物K3Fe(C2O43•3H2O受熱完全分解方程式為2K3Fe(C2O43•3H2O=3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O,故答案為:1;1;3;
(4)高錳酸鉀溶液呈紫色,硫酸亞鐵與高錳酸鉀溶液恰好反應(yīng)時(shí),溶液是無色的,當(dāng)高錳酸鉀過量時(shí)溶液呈紫色,用高錳酸鉀溶液滴定硫酸亞鐵溶液至終點(diǎn):滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液恰好由無色變?yōu)樽仙,故答案為:不合理,?yīng)為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液恰好由無色變?yōu)樽仙?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的推斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及基本概念的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某同學(xué)欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是(  )
①將35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②將80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250mL.
A.①②B.②③C.①③D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D.華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,反應(yīng)2A (s)+B (g)═2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
B.101kPa時(shí),2 H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
C.C (石墨,s)═C (金剛石,s)△H1=+1.9kJ•mol-1,則由石墨制取金剛石的吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定
D.0.5molH2SO4與0.5mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色沉淀的是( 。
①Ca(OH)2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba(NO32、⑥苯酚鈉.
A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.水的電子式:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2D.含有7個(gè)中子的碳原子:${\;}_{6}^{7}$C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.如表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑦種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
(1)③和⑧的氫化物沸點(diǎn)高的是HF(填化學(xué)式),原因是HF分子之間存在氫鍵,HCl分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng).
(2)第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是P3-(填化學(xué)式).
(3)①和②按質(zhì)量比3:8形成的化合物A的電子式為,將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題,引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等.如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對(duì)環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問題.
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料.CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.
已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣.CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中,屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是(  )
A.N2B.SO2C.CO2D.CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案