Question

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式有

CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

；

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率

；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是

Ag₂SO₄

；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答一種即可）：

增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等

．

Answer 1

分析：（1）Zn為活潑金屬，可置換出Zn和氫氣；
（2）Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；
（3）所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag；
（4）從影響反應(yīng)速率的因素分析．

解答：解：（1）Zn比Cu活潑，可置換出Cu，反應(yīng)的方程式為CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu，Zn為活潑金屬，可置換出氫氣，反應(yīng)的方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；　
（2）Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag，即Ag₂SO₄與CuSO₄溶液具有相似的作用，故答案為：Ag₂SO₄；
（4）為加快Zn和硫酸的反應(yīng)速率可從升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度考慮，
故答案為：增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答一種即可）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并結(jié)合數(shù)據(jù)分析CuSO₄溶液對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等．側(cè)重考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)靈活作答，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析問題的思維能力，題目難度不大．