7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．65g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的H2和CO氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
C．0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反應(yīng)生成O2的數(shù)目為0.2NA
D．同溫同壓下，1mol H2在空氣中充分燃燒，消耗O2的體積為22.4L

分析 A．氣體狀況未知；
B．根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系判斷；
C．依據(jù)方程式2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑計算；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．氣體狀況未知，無法計算產(chǎn)生氫氣的體積，故A錯誤；
B．氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．依據(jù)方程式2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，0.2 mol H2O2生成O2的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D．氣體狀況未知，無法確定消耗氧氣的體積，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，明確氣體摩爾體積使用條件是解題關(guān)鍵，題目難不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線：

已知：（1）
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）⑦的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，試劑X為氫氧化鈉溶液．
（2）寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件：（①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色）的同分異構(gòu)體有10種．
（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維--滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W 均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（　　）
A．若 W 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B．若 X 是碳酸鈉，則 W 可能是鹽酸
C．若 W 是氫氧化鈉，則 X 與 Z 可反應(yīng)生成 Y
D．若 W 為氧氣，則 Z 與水反應(yīng)（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．碳酸二甲酯（DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B．在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時，該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)
D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究．
（1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加圖所示的試劑：
實驗現(xiàn)象如下表：
編號實驗現(xiàn)象
a溴水褪色
b產(chǎn)生淡黃色沉淀
c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析：
①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有還原性性．
②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）變化關(guān)系如下表：
n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1　時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol　NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2　L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾，干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是15℃水浴．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的偽劣．現(xiàn)稱取mg（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量取（4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間后，關(guān)閉K1、K2，打開K3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)K1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol•L-1 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．
步驟8：將實驗步驟1-7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mLNaOH溶液所使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是1，5，6（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實驗是用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一．

（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計了圖1裝置
①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸（填試劑名稱）．
②利用中學(xué)常見的儀器，空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實驗裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液  B．無水氯化鈣  C．稀硫酸  D．濃硫酸
③假設(shè)實驗過程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2•6H2O 是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2．寫出實驗方法稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯
①有的同學(xué)通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
該實驗除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石．
②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計了圖2裝置制備乙烯．實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．
請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等．
為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施：增加冷凝回流裝置等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　　）
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充電時陽極反應(yīng)為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化
B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者分子中所含碳碳鍵相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

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同步練習(xí)冊答案