Question

【題目】（1）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 （填字母）。

A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．滴定實驗都需要指示劑

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

（2）NaHSO3溶液顯 性，原因 （用化學(xué)用語和必要的文字說明），該溶液中離子濃度由大到小排序 。

（3）t℃時，水的離子積KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液體積變化忽略不計） 若所得混合液的pH＝2，則a：b＝ 。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI與一定濃度的Pb（NO3）2溶液按2∶1體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 （填序號）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4

Answer 1

【答案】（1）C、E（2分）（2）酸（1分）

HSO3-H++SO32-（1分）HSO3-+H2OH2SO3+OH-（1分）

∵電離>水解∴溶液顯酸性（1分）

c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）（2分）

（3）9:2（2分）（4）A（2分）

【解析】

試題分析：（1）A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，A錯誤；B．滴定實驗不一定都需要指示劑，例如酸性高錳酸鉀溶液滴定時，B錯誤；C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗，C正確；D．用pH試紙測量某溶液的pH時不能先將試紙潤濕，D錯誤；E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，將使測得的待測液濃度偏高，E正確；F．用廣泛pH試紙測量溶液的pH時只能讀數(shù)到正整數(shù)，F(xiàn)錯誤；G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍大些，滴定至終點附近則要小些，G錯誤，答案選CE。

（2）NaHSO3溶液中存在平衡；HSO3-H++SO32- ，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，由于水解程度大于電離程度，所以溶液酸性，該溶液中離子濃度由大到小排序c（ Na+） > c（HSO3- ） > c （H+） > c（SO32-） > c（OH-）。

（3）t℃時，水的離子積KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液體積變化忽略不計） 若所得混合液的pH＝2，說明稀硫酸過量，則，解得a：b＝9:2。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI與一定濃度的Pb（NO3）2溶液按2∶1體積比混合碘離子濃度變?yōu)?/span>（2×7.5×10－3mol/L）÷3＝5×10－3mol/L，則生成PbI2沉淀所需Pb2+濃度為＝2.8×10－4mol/L，所以Pb（NO3）2溶液的最小濃度為2.8×10－4mol/L×3＝8.4×10－4mol/L，答案選A。