【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

B. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含OH-的數(shù)目為10-8NA

C. 向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，1 mol Na2O2與22.4 L SO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A．常溫常壓下，7.0由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有CH2原子團的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的氫原子數(shù)目為：0.5mol×2×NA=NA，故A正確；B、pH=6的純水中c(H+)=10-6mol/L，而純水顯中性，故純水中c(OH-)=10-6mol/L，則氫氧根的物質(zhì)的量n=cV=10-6mol/L×1L=10-6mol，個數(shù)為10-6NA，故B錯誤；C．NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減小，則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D. 標準狀況下，22.4 L SO2為1mol，1mol Na2O2與1molSO2反應生成1mol硫酸鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是

A. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

B. NH4+＋H2ONH4OH＋H＋

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是___________；正極電極反應式是___________________

（2）石墨(C)為__________極，其電極反應式為____________________________；乙中總反應的離子方程式為__________________________________________________

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_________g ；

（4）若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸，則負極電極反應式為___________，消耗等量氧氣時，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一種化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于裂解和裂化的敘述不正確的是(　　)

①裂解與裂化的產(chǎn)物都含有不飽和烴�、诹呀馀c裂化都是為了得到氣態(tài)烴�、哿呀馀c裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品　④裂解與裂化都是為了得到輕質(zhì)油

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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