【題目】關(guān)于裂解和裂化的敘述不正確的是(　　)

①裂解與裂化的產(chǎn)物都含有不飽和烴　②裂解與裂化都是為了得到氣態(tài)烴�、哿呀馀c裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品�、芰呀馀c裂化都是為了得到輕質(zhì)油

A.①②B.②③C.①③D.②④

【答案】D

【解析】

①.裂解和裂化都是在高溫的條件下將碳數(shù)較大的烴分解產(chǎn)生碳數(shù)較小的烴，產(chǎn)物都含有不飽和烴，①正確；

②.裂化的目的主要是得到更多的輕質(zhì)油，②錯(cuò)誤；

③.裂解和裂化所需要的原料為碳數(shù)較大的烴類，都是石油分餾所剩的重油(碳數(shù)較大)，故③正確；

④.裂解的主要目的是得到更多的氣態(tài)烴，主要是乙烯、丙烯和丁二烯，④錯(cuò)誤；

綜上所述，不正確的為②④；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根據(jù)題意回答下列問題:

（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________

（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。

（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液與0.04 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號(hào),下同）;pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

B. T ℃時(shí)，1 L pH=6的純水中，含OH-的數(shù)目為10-8NA

C. 向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2與22.4 L SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>______＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。“吸入”CO2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. “吸入”CO2時(shí)，電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

D. 電解液選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

（1）已知：①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________，一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是一氯胺在水中會(huì)部分水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

20

40

60

80

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______________________。

②對(duì)該反應(yīng)，下列說法不正確的是________________(填選項(xiàng)字母）。

A．若甲容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出少量產(chǎn)物NHCl2，有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率

③恒溫條件下，測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是

A. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 B. 燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變

C. CaCl2溶于水時(shí)放出熱量 D. 燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。

（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請(qǐng)甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_____(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_________________________________________。

（3）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：

①甲醇　②甲醛�、奂姿帷、芤宜�。試分析當(dāng)CO和H2按1:1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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