已知短周期元素甲的氣態(tài)氫化物乙極易溶于水，且乙能使酚酞試液變紅．
實驗Ⅰ：將乙和過量氧氣通入C 中完成如圖1所示的實驗：

（1）C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；停止反應(yīng)后，關(guān)閉活塞a，將廣口瓶E浸入冰水中，廣口瓶E內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因
 
．
（2）C中加熱鉑絲一段時間后，熄滅酒精燈，將乙和氧氣通入C 中可以看到鉑絲保持紅熱狀態(tài)，其原因是：
 
．
（3）F中裝有氫氧化鈉溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．
實驗Ⅱ：已知乙能與二價金屬的氧化物MO在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，實驗室用乙還原MO的方法測定M的相對原子質(zhì)量．
如果選用測定反應(yīng)物MO和生成物H2O的質(zhì)量m（MO）、m（H2O）時，請用如圖2所示的儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案（A可用于制氣體乙，C 中裝有濃硫酸，D中裝有堿石灰．某一裝置可重復(fù)使用）．
（1）儀器的連接順序（填編號）是
 
；C 中濃硫酸的作用是
 
；
（2）列出計算M的相對原子質(zhì)量表達(dá)式（用含m（MO）、m（H2O）的式子表示）：M的相對原子質(zhì)量=
 
．
考點：氨的制取和性質(zhì)
專題：實驗題
分析：實驗Ⅰ：（1）乙能使酚酞試液變紅，乙為氨氣，C中氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；二氧化氮與四氧化二氮相互能夠轉(zhuǎn)化，二氧化二氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮為放熱過程，依據(jù)溫度對平衡移動的影響解答；
（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）二氧化氮有毒，用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成硝酸鈉和水；
實驗Ⅱ：（1）儀器A為制備氨氣的裝置，B為發(fā)生催化氧化反應(yīng)的裝置，C中濃硫酸可以吸收水蒸氣，做干燥劑，可以與氨氣反應(yīng)吸收過量的氨氣，D中盛有堿石灰用來吸收生成的水，要通過測得m（MO）和m（H2O）的質(zhì)量求M的相對原子質(zhì)量，關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量水的質(zhì)量，據(jù)此解答．
（2）依據(jù)氨氣與MO反應(yīng)產(chǎn)物為兩種單質(zhì)和水，寫成反應(yīng)的方程式，依據(jù)方程式中MO和H2O，之間量的關(guān)系計算M的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：實驗Ⅰ：（1）乙能使酚酞試液變紅，乙為氨氣，C中氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
高溫
 4NO+6H2O；由于存在2NO2N2O4，上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫使平衡右移，NO2濃度降低，氣體顏色變淺；
故答案為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
高溫
 4NO+6H2O；由于存在2NO2N2O4，上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫使平衡右移，NO2濃度降低，氣體顏色變淺；
（2）氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，放出的熱量維持鉑絲紅熱狀態(tài)；
故答案為：氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，放出的熱量維持鉑絲紅熱狀態(tài)；
（3）二氧化氮有毒，用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化氮和氧氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；
故答案為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
實驗Ⅱ：（1）A為制備氨氣裝置，生成的氨氣進(jìn)入D除去氨氣中的水蒸氣，然后進(jìn)入B發(fā)生催化氧化，生成水和金屬，通過裝置D吸收生成的水的質(zhì)量，為防止空氣中的水進(jìn)入D裝置造成干擾，應(yīng)在D后連接盛有濃硫酸的C裝置，過量的氨氣也可以被濃硫酸吸收；
故答案為：A D B D C；吸收多余氨氣，防止污染空氣，防止空氣中水蒸汽進(jìn)入D中；
（2）氨氣催化氧化的方程式：3MO+2NH3=3M+3H2O+N2
                         3             3
                        m（MO）      m（H2O）
設(shè)M的相對原子質(zhì)量為Mr，則
m(MO)
16+M
=
m(H2O)
18
，解得：M=
18m(O)
m(H2O)
-16．
故答案為：
18m(O)
m(H2O)
-16．
點評：本題考查了實驗室必備氨氣及氨氣性質(zhì)的檢驗，明確制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時1.53.46.3
完全沉淀時2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定NH3分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如圖1實驗流程：
實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．
如圖2中A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是
 
．
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，如圖3中你認(rèn)為可行的裝置中填寫對應(yīng)的實驗藥品（寫出化學(xué)式）．
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)
 
性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m1g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L．根據(jù)該小組計算NH3分子中氮、氫的原子個數(shù)比的表達(dá)式，請預(yù)計該結(jié)果與理論值相比，
 
．
A．在實驗誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值        B．?dāng)?shù)值偏高      C．?dāng)?shù)值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為氧化物，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，B、C為單質(zhì)，J為氫氧化鈉，加熱H可生成D，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)的產(chǎn)物未列全，未標(biāo)明條件的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：

（1）形成單質(zhì)B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，形成單質(zhì)C的元素在周期表中的位置是
 

（2）寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出F、G的溶液混合生成H的離子方程式：
 

（4）若一定量的D與100ml1mol/L的J的溶液完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）B在生產(chǎn)生活中有許多用途，請列舉兩點用途：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為1～20號元素中的五種，它們的原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等．又已知：
①A與D同族，B與E同族    
②B與C同周期，C與E不同周期
③A與E的原子序數(shù)之和為28 
 ④0.1摩爾C單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．
回答下列問題：
（1）寫出A和C的元素符號：A
 
、C
 
．
（2）寫出B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式
 
．
（3）寫出A元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)有1.8g水參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）C的單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）寫出B和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6 kJ熱量
B、2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6  kJ
C、在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D、使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6  kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、做中和熱測定實驗時，若沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B、中和滴定實驗中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化
C、溴蒸汽和二氧化氮兩種紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀溶液來鑒別
D、除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動的蒸餾水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對化學(xué)實驗的描述合理的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中，然后加水稀釋
B、中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗
C、測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

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