【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是( )
A.當(dāng)金屬全部溶解時,無法計算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B.7.2<m<19.2
C.當(dāng)金屬全部溶解時,收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D.當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時,消耗NaOH溶液的體積為120mL
【答案】B
【解析】
試題分析:將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中,二者恰好反應(yīng),金屬、硝酸都沒有剩余,反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為10.2g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.3mol,生成NO為=0.2mol;A.根據(jù)方程式可知,參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=×0.3mol=1.8mol,故A錯誤;B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.3mol×24g/mol=7.2g,若全為銅,質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為7.2g<m<19.2g,故B正確;C.溫度、壓強(qiáng)未知,不能確定氣體摩爾體積,不能計算NO的體積,故C錯誤;D.與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)消耗NaOH為0.6mol,該部分NaO溶液的體積為=0.12L=120mL,而硝酸可能有剩余,無法計算加入的氫氧化鈉溶液的體積,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某補(bǔ)血劑樣品【主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)】中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案:
方案一:用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量
⑴ 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)。
⑶ 實驗前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測定質(zhì)量變化操作流程如下:
⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。
⑸ 步驟②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步驟④中一系列操作依次是:過濾、 、 、冷卻、稱量。
⑺ 假設(shè)實驗無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】1mol某烴能與2mol HCl加成,加成后產(chǎn)物上的氫原子最多能被8mol Cl2取代,則該烴可能為
A.乙炔 B.乙烯
C.苯 D.1,3-丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;
②苯中碳碳鍵的鍵長均相等;
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯()僅一種結(jié)構(gòu);
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色。
A. ③④⑤ B. ①③④ . C. ①②④⑤ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 .(填寫序號)
(4)反應(yīng)④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因敘述不正確的是
A.碳原子性質(zhì)活潑,容易形成化合物
B.碳原子間能以共價鍵形成碳鏈或碳環(huán)
C.碳原子之間能形成單鍵,也能形成雙鍵或叁鍵
D.碳原子除了彼此間可以成鍵外,還可以與其他元素的原子成鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A. 可以用溴水鑒別丙烯和苯
B. 用無水硫酸銅可以檢驗酒精中是否含有水
C. 可以用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸
D. 可以用燒灼的方法鑒別真絲布料和純棉布料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為___________。
(2)假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。
(3)某學(xué)生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體 |
B.容量瓶中原來存有少量水 |
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度 |
E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
F.轉(zhuǎn)移溶液時未經(jīng)冷卻
(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
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