【題目】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ(填“小于”,“大于”或“等于”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是_________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1時(shí)刻,體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。
A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度 E.加入正催化劑
(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_______。
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:,下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H12O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 在25℃、101 kPa時(shí),2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g);ΔH=+283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s);ΔH=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn),請結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫1種)
(2)步驟二:依次加入稍過量的沉淀劑,充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學(xué)式表示)___________________________。
(3)步驟三:將混合物進(jìn)行過濾,取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調(diào)節(jié)pH到7(用pH試紙測定),若該試劑不小心加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒有”)影響。
(4)步驟五:將濾液倒入________中進(jìn)行加熱,等到______________________時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。
步驟六:晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。
(5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________、________。
(6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl,更簡單的除雜方法是________。
(7)已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5,由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下,向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖其中pNH3=-1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是
A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)減小
C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) D. 該溫度時(shí),K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí),a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是( )
A. 該溶液的密度為ρ=g·L-1
B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1
C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))= ∶
D. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是
A. 溶液中H+的物質(zhì)的量
B. 溶液的導(dǎo)電能力
C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
D. CH3COOH的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為___L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___g/mol,R的相對原子質(zhì)量為____。
(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO__g,所含CO 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
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