【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O,其相對分子質量為M。25 ℃時,a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是( )
A. 該溶液的密度為ρ=g·L-1
B. 該溶液的物質的量濃度為c= mol·L-1
C. 該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)= ∶
D. 該溶液中溶質的質量分數為w=%
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【題目】為測定某草酸晶體(H2C2O42H2O)樣品的純度,現稱取一定質量的該樣品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程,當稱取的樣品的質量為某數值時,滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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【題目】(1)利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:
①寫出電極反應式:正極__________________________ ;
②圖中X溶液是_______________,
③原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B(A g)極的質量增加5.40g,若此時乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的C(H+)是___________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號)。A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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【題目】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經測定反應開始后3s內v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1
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【題目】如圖所示,①和②為兩個體積相同的固定容器,圖中“○”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是( )
A. H2、O2均能發(fā)生化合反應,但不能發(fā)生置換反應
B. ①和②中氣體的質量之比為1∶8
C. 若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數為3.01×1023個
D. 兩容器的溫度和壓強均相同
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)
C. 增大壓強,有利于SO2和O2反應生成SO3
D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深
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【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內再充入1 mol NO2,下列說法正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大
C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺
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【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ,T時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示,(注:第一次平衡時c(I-)=2x10-3mol/L, c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有關說法正確的是
A.常溫下,Ksp=2x10-6
B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,c(Pb2+)不變
C.T時刻改變的條件是升高溫度,PbI2的,Ksp 增大
D.常溫下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應的化學平衡常數為5x1018
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