.已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度積常數(shù)

Ksp=7.4×10-11）取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解

平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（    ）

    A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1

    B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1

    C．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

D．298K時，飽和Mg（OH）2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號

W

R

X

Y

Z

Q

M

原子半徑/nm

0.037

0.186

0.074

0.075

0.077

0.110

0.160

主要化合價

+1

+1

-2

-3,+5

+2,+4

-3,+5

+2

       試回答下列問題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。

（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L-1。

（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe 2+)的最大值。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號

W

R

X

Y

Z

Q

M

原子半徑/nm

0.037

0.186

0.074

0.075

0.077

0.110

0.160

主要化合價

+1

+1

-2

-3,+5

+2,+4

-3,+5

+2

       試回答下列問題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為              。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有      ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為           。

（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe 2+)的最大值。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（16分）

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08山東省威海市質(zhì)檢）（8分）I．（1）已知298K時2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1

      

C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  則298K時CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。

       該電池工作時的負極反應(yīng)式為：                                            ；

       熔融鹽中CO32－的物質(zhì)的量在工作時          （填“增大”、“減少”、“不變”）。

      

 II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D

為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

   （1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為      極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                   ；

   （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是                         ；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為                         。

 

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