【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域,回收廢氣中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下,用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 |
(1)方法Ⅰ的過程如下。
① 制備Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解(填離子符號(hào),下同),二是沉淀一部分_______。
② 吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)。
③ 解吸:加熱②中產(chǎn)物,產(chǎn)生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。
(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化過程可表示如下:
ⅰ:2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ: ……
① 寫出ⅱ的離子方程式:______。
② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向FeCl2溶液滴入KSCN,無變化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,顏色變紅。
c.取b中溶液,_______。
(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收,吸收液用下圖所示裝置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。
① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。
② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
【答案】 通入,溶液紅色褪去(或變淺)
【解析】(1)①向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣中和了鋁離子水解生成的氫離子,促進(jìn)鋁離子水解,同時(shí)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀,故答案為:; ;
②Al2(SO4)x(OH)y 與二氧化硫反應(yīng)時(shí),本質(zhì)為氫氧根離子與二氧化硫反應(yīng),生成亞硫酸根離子,因此Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物為,故答案為:;
(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(3)① 根據(jù)總反應(yīng),用正反應(yīng)-反應(yīng)i(2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-)得:ⅱ的離子方程式為,故答案為:;
②a.向FeCl2溶液滴入KSCN,無變化,說明不存在Fe3+,b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,顏色變紅,說明生成了Fe3+,c.取b中溶液,再通入,溶液紅色褪去,說明Fe3+被二氧化硫還原生成了Fe2+,說明在反應(yīng)過程中Fe2+是催化劑,故答案為:通入,溶液紅色褪去;
(4)① H2O2氧化SO2反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
②氫氧化鈉的物質(zhì)的量=ac×10-3mol,說明生成的硫酸為×ac×10-3mol,廢氣中含有的二氧化硫?yàn)?/span>×ac×10-3mol,廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后,在________中加適量的水,關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管,若看到________,說明裝置氣密性好。
(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸,理由是__________________________________________。
(3)裝置B的作用是___________;裝置C的作用是______________;裝置E中堿石灰的作用是__________________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(5)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料,具有重要的應(yīng)用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下,CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H
則△H=________;該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________________________。
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
①一定溫度下,在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I,開始時(shí)容器體積為2L,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡,則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
②恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化
C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵,同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5,且保持不變
(3)用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源,用惰性電極電解含CN-廢水,將CN-徹底氧化為無害氣體,以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________;若開始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等,當(dāng)除去1molCN-時(shí),理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。
(4)工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯,熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 ?蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素的原子量逐漸增大
B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.元素化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 從1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1
B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1
C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D. 制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.乙烷和乙烯可用溴水加以區(qū)別
B.乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.可以用分液的方法分離乙醇和水
D.有機(jī)化合物都能燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列塑料的合成,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是
A. 酚醛樹脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B. 滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C. b點(diǎn)溶液中:c(H+)>c(OH-)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)
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