20．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O5
B．分子中含有2種官能團(tuán)，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)
C．其同分異構(gòu)體中可能含酯基和醛基，不可能含有苯環(huán)
D．該化合物與足量的 Na、NaOH反應(yīng)得到的鈉鹽產(chǎn)物相同

分析 該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵和羧基三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C．該分子的不飽和度是3，苯環(huán)的不飽和度是4，所以該分子的同分異構(gòu)體中可能含有酯基和醛基，不可能含有苯環(huán)，故C正確；
D．能和鈉反應(yīng)的有醇羥基和羧基，只有羧基能和NaOH反應(yīng)，所以該化合物與足量的鈉、NaOH反應(yīng)得到的鈉鹽產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇和羧酸性質(zhì)，注意該分子中沒有酚羥基，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
混合物$→_{i}^{冷卻}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{過濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.7
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣攪拌外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4　　 B．空氣　　　C．HNO3　　　D．NaClO
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B是可直接用作氮肥的正鹽，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
（1）請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）該同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．請寫出鋁熱反應(yīng)的一種工業(yè)用途焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、定向爆破．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用BC（填序號(hào)）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　�。�
A．x=4B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平衡濃度是2.8mol/LD．平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來的0.94倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多種含氧酸．
（1）HClO2中Cl元素的化合價(jià)是+3；已知常溫下HClO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2，則1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 約為8．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用Ba（ClO3）2溶液稀硫酸反應(yīng)制HClO3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3；將反應(yīng)后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO3溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是：防止HClO3分解．
（3）KClO3是焰火、照明彈等的主要成分．以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，用下述裝置生產(chǎn)KClO3：
①a電極的電極名稱是陽極；電解過程中產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式為：Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O；
②當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移0.6mol 電子時(shí)，交換膜右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10.8g．
③電解一段時(shí)間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應(yīng)析出KClO3晶體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥即可獲得KClO3晶體粗品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關(guān)海水電池的說法正確的是（　�。�
A．X可為鐵、銅、石墨等電極
B．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2mol H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O
D．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能

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同步練習(xí)冊答案